Esercizi sul numero atomico e il numero di massa

All'interno di questa sezione potete trovare vari esercizi sulla composizione dell'atomo, sul numero atomico, sul numero di massa e il calcolo del numero di protoni, neutroni ed elettroni. Gli esercizi sono rivolti a studenti della scuola secondaria superiore e a studenti universitari; sono in particolare consigliati per affrontare il test di ingresso a medicina.

Gli esercizi sono elencati secondo un ordine di difficoltà crescente. Non ci rimane altro che augurarti buono studio con gli esercizi di SOS-CHIMICA.

Esercizi sul numero atomico e il numero di massa

1)

L’ossigeno 16, l’ossigeno 17 e l’ossigeno 18 costituiscono un solo elemento o sono tre elementi diversi?

2)

Quanto è la carica elettrica del nucleo di un atomo di wolframio 184, contenente 74 protoni e 110 neutroni?

3)

Che cos'è un orbitale atomico?

4)

Quanti elettroni, protoni e neutroni possiede il nuclide cloro-37?

5)

Quale atomo possiede 13 protoni e 13 elettroni?

6)

Qual è la carica di un atomo che possiede 20 protoni e 18 elettroni? Di quale atomo si tratta?

7)

Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16 ?

8)

A quale gruppo della tavola periodica appartiene l'elemento con numero atomico Z = 12 ?

9)

Quale elemento possiede la seguente configurazione elettronica:1s2 2s2 2p63s1?

10)

Quale differenza esiste tra gli isotopi 127 e 131 dello iodio?

11)

Stabilire il numero di neutroni dei seguenti nuclidi: Pb-207, Cl-37, Au-197.

  • Soluzioni degli esercizi

1) No, sono isotopi

2) + 74

3) Un orbitale atomico è una regione dello spazio intorno al nucleo di un atomo.

4) elettroni = protoni = 17, neutroni = 20

5) L'alluminio, è infatti sufficiente consultare la tabella periodica per vedere che il numero atomico 13 appartiene all'alluminio.

6) 20 sono i protoni dell'atomo di calcio. Siccome gli elettroni sono due in meno rispetto agli elettroni, risulta che il calcio ha carica +2.

7) sono 5. Infatti abbiamo i seguenti orbitali: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.

8) Il numero atomico 12 corrisponde al magnesio. Consultando qualsiasi tavola periodica è possibile notare che il magnesio appartiene al II gruppo.

9) Per conoscere l'elemento in questione è sufficiente sommare gli esponenti della configurazione elettronica. Tale valore fornisce infatti il numero di elettroni dell'atomo e di conseguenza il numero di protoni. Nel nostro caso la somma è pari a: 2 + 2 + 6 + 1 = 11. Si tratta quindi del sodio.

10) Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico che hanno un diverso numero di neutroni. L'isotopo 127 dello iodio ha 127-53 = 74 neutroni mentre l'isotopo 131 ha 131-53 = 78 neutroni.

11) Il numero di neutroni lo si trova sottraendo il numero atomi al numero di massa. Pertanto i tre nuclidi hanno i seguenti numeri di neutroni: 207-82 = 125, 37-17=20, 197-79 = 118.

TI POTREBBE INTERESSARE

Esercizi sui calcoli stechiometrici

Esercizi sul bilanciamento delle reazioni chimiche

Esercizi sul pH

Esercizi sulla densità

Esercizi sulla nomenclatura chimica

Esercizi sulle soluzioni